História do átomo
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito imaginou a matéria constituída por pequenas partículas indivisíveis - átomos. Só muito mais tarde, no séc. XVII é que é confirmada a existência do vazio.
01-Modelo atômico de Dalton
Dalton, no séc. XIX, retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis.
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| modelo atômico de Dalton |
Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.
02-Modelo atómico de Thomson (Modelo do Pudim de Passas)
Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os elétrons, provando assim que os átomos não eram indivisíveis.
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| modelo atômico de Thomson |
Formulou esta teoria, de que os átomos seriam constituídos por uma parte central esférica com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os elétrons, em número suficiente para que a carga total do átomo fosse nula.
03-Modelo atômico de Rutherford
Mais tarde, Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Os elétrons estariam a girar em torno do núcleo.
Rutherford também descobriu a existência dos prótons, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.
Este modelo não explica porque é que os elétrons não caem no núcleo, devido à atração que apresentam pelas cargas positivas aí existentes.
04-Modelo atómico de Bohr
Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford: os elétrons só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas com energias diferentes.
As órbitas interiores representam uma energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da energia é maior.
Quando um elétrons recebe uma determinada quantidade de energia passa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia) ficando o átomo num estado excitado. Se um elétrons passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia.
Os elétrons tendem a ter a menor energia possível - estado fundamental do átomo.
QUEM FOI?????
A-Demócrito
Demócrito (460-370 a.C.)
Filósofo grego, nascido em Abdera.Acreditava que o universo era infinito.
Foi discípulo de Leucipo de Mileto e contemporâneo de Sócrates, tendo sido dos primeiros a aceitar a existência de partículas indivisíveis - átomos. A teoria acerca da existência dos átomos terá sido iniciada por Leucipo, mas foi Demócrito que a desenvolveu
B-Dalton
John Dalton (1766-1844).
Físico e químico inglês, nascido em Eaglesfield.
Aos 12 anos já ensinava a disciplina de matemática, passando a ensinar física, química e meteorologia, em Manchester, a partir de 1793.
Descreveu uma anomalia de visão da qual sofria (incapacidade de distinguir algumas cores), que passou a ser conhecida por Daltonismo.
Foi o autor da Lei de Dalton, relativa a pressões de gases.
Elaborou, em 1803 e 1804, as bases da moderna teoria atómica.
C-Thomson
Joseph John Thomson (1856-1940).
Físico inglês (Figura 1), Prémio Nobel da Física, em 1906, por ter provado, em 1897, que o elétrons é uma partícula constituinte do átomo.
D-Rutherford
Ernest Rutherford (1871-1937).
Físico neozelandês.
Emigrou ainda jovem para Inglaterra, doutorando-se em Cambridge, em 1895. Inicialmente tinha a intenção de estudar ondas de rádio, mas acabou por optar pela radioactividade, a conselho de Thomson, seu professor.
Descobriu as radiações α (núcleos de átomos de hélio) e β (electrões).
Esteve na Universidade de McGill, no Canadá, entre 1899 e 1907.
Trabalha na Universidade de Manchester, a partir de 1907, onde realizou estudos acerca da estrutura atómica.
Foi galardoado com o Prémio Nobel da Química, em 1908, pelos seus trabalhos acerca da desintegração dos elementos e a química das substâncias radioactivas.
Identificou a existência do protão, em 1914.
Consegui a primeira transmutação artificial, em 1919 na Universidade de Manchester, transformando azoto em oxigénio, através de bombardeamento com partículas α.
Foi director do Laboratório Cavendish, na Universidade de Cambridge, a partir de 1919.
fonte:http://www.fisicaequimica.net/atomo/historia.htm
ESQUEMA DE UM ÁTOMO:
Após ler o texto acima, desenhe os tipos de átomos que já foram estudados.